PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ TÁC DỤNG VỚI NƯỚC

Dạng 1: Hỗn hợp kim loại tác dụng với nước

– Gồm: kim loại kiềm và Ba, Ca, Sr

+ Kim loại kiềm:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

+ Kim loại kiềm thổ:

M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂

– PTTQ: 2M + 2nH₂O → 2M(OH)_n + nH₂

Quá trình phản ứng của nước: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

Nhận xét:

Dung dịch sinh ra tác dụng với axit: H⁺ + OH^– → H₂O

n_{H+ trung hòa}= n_OH-= 2n_H2

Trung hòa bằng HCl: $n_{H C l} = n_{O H^{-}} = 2 n_{H_{2}}$

Trung hòa bằng H₂SO₄: $n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2}}$

Dạng 2: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chất điện li

(1) Nếu trong dung dịch có H⁺ thì H⁺ tác dụng đầu tiên với kim loại: 2H⁺+ 2e → H₂

(2) Khi H⁺ hết thì kim loại tan trong nước: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

(3) Sau đó, kiềm sinh ra phản ứng với muối tạo kết tủa

nOH^–+ Rⁿ⁺ → R(OH)_n

M²⁺ + SO₄^2- → MSO₄↓ (với M là Ba hoặc Ca)

Quan hệ số mol

– Nếu $2 n_{H_{2}} < n_{H^{+}}$ _bđầu => H⁺ dư: n_{H+ dư}= n_{H+ đầu} – 2n_H2

– Nếu $2 n_{H_{2}} = n_{H^{+}}$ _bđầu => H⁺ vừa hết

– Nếu $2 n_{H_{2}} > n_{H^{+}}$ _bđầu => kim loại tan trong H⁺ và trong H₂O => dung dịch sau phản ứng có OH^–

=> $n_{O H^{-}} = 2 n_{H_{2}} + n_{H^{+}}$ _bđầu