b. Este không no, đơn chức

– CTTQ: C_nH_2n-2kO₂:

– Phản ứng cháy: ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}–2\mathrm{k}}{\mathrm{O}}_2 + \left(\frac{3\mathrm{n} - \mathrm{k} - 2}{2}\right) {\mathrm{O}}_2 \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to } {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2} + (\mathrm{n}–\mathrm{k}){\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${{n}_{e}}_{ste}=\dfrac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{k-1}=\dfrac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{{{\Pi }_{C=C}}}$

c. Este bất kì:

– CTTQ: C_xH_yO_z. x, y, z nguyên dương, x ≥ 2, z ≥ 2

– Phản ứng cháy: C_xH_yO_z + ($x+\dfrac{y}{4}-\dfrac{z}{2}$ ) O₂ → xCO₂ +\(\dfrac{y}{2}\)H₂O

2. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

– Nếu đốt cháy một este đơn chức mà thu được ${{n}_{C{{O}_{2}}}}>\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}$ => Este không no

– Định luật bảo toàn khối lượng:

$$\begin{array}{*{35}{l}}   +)\text{ }{{m}_{este}}+\text{ }{{m}_{{{O}_{2}}}}=\text{ }{{m}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{m}_{{{H}_{2}}O}}  \\   +)\text{ }{{m}_{O(trong\text{ }este)}}=\text{ }{{m}_{este}}\text{ }{{-m}_{C}}\text{ }{{-m}_{H}}  \\ \end{array}$$

– Bảo toàn nguyên tố

$$\begin{array}{*{35}{l}}   +)\text{ }BTNT\text{ }oxi:\text{ }{{n}_{O\text{ }(este)}}+\text{ }2\text{ }{{n}_{{{O}_{2}}pu}}=\text{ }2\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}  \\   +)\text{ }BTNT\text{ }cacbon:~~~~~~{{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}}  \\   ~{{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{CaC{{O}_{3}}}}+\text{ }2\text{ }{{n}_{Ca{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}  \\   {{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}  \\   +)\text{ }BTNT\text{ }hidro:~~~~~~~~~{{n}_{H(este)}}=\text{ }2{{n}_{{{H}_{2}}O}}  \\   {{n}_{H(este)}}~+\text{ }{{n}_{NaOH}}=\text{ }2{{n}_{{{H}_{2}}O\text{ }\left( thuy\,phan \right)\text{ }+}}2{{n}_{{{H}_{2}}O\text{ }(ot\text{ }chay)}}  \\\end{array}$$

– Phương pháp trung bình (đối với hỗn hợp este):

${{\overline{C}}_{hh}}=\dfrac{{{n}_{C}}}{{{n}_{hh}}}=\dfrac{{{n}_{CO2}}}{{{n}_{hh}}}$

${{\overline{H}}_{hh}}=\dfrac{{{n}_{H}}}{{{n}_{hh}}}=\dfrac{2{{n}_{H2O}}}{{{n}_{hh}}}$

${{\overline{O}}_{hh}}=\dfrac{{{n}_{O}}}{{{n}_{hh}}}=\dfrac{2{{n}_{CO2}}+{{n}_{H2O}}-2{{n}_{O2}}}{{{n}_{hh}}}$

– Các công thức tính:

+) Công thức tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

∆mdd sau pư = (mCO2 + m H2O) – (m kết tủa + m khí)

Nếu:

• • • ∆mdd sau pư >0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng
    • ∆mdd sau pư < 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm

+) Công thức tính khối lượng bình tăng sau phản ứng

Sản phẩm cháy chỉ có CO2 → m bình tăng = m CO2