1. Amin tác dụng với axit sinh ra muối amoni

CH₃NH₂  + HCl → CH₃NH₃Cl

                             Metylamoniclorua

2CH_3­CH₂NH₂  + H₂SO₄ → (CH₃CH₂NH₃)₂SO₄

                                        Etylamoniclorua

C_6­H₅NH₂  + HCl → C₆H₅NH₃Cl

                           Phenylamoniclorua

Vì amin là những bazơ yếu nên các muối của amin dễ dàng tác dụng với kiềm mạnh giải phóng amin (tương tự NH₃)

        CH₃NH₃Cl + NaOH → CH₃NH₂ + NaCl + H₂O

Phương pháp giải – Sử dụng công thức của amin dạng RNH2 – Ta có : số nhóm chức $amin = \frac{n_{H^{+}}}{n_{\mathit{a}\mathit{m}\mathit{i}\mathit{n}} }$ – Sử dụng tăng giảm khối lượng: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}} = \frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{m}\prime }-{\mathrm{m}}_{\mathrm{amin} }}{36,5}$ – Sử dụng bảo toàn khối lượng : mmuối = mamin + maxit

2. Amin tác dụng với dung dịch muối của một số kim loại tạo ra kết tủa hiđroxit tương ứng

3CH₃NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O ${\to }^{}$$\stackrel{}{\to }$Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₃Cl

3CH₃CH₂NH₂ + AlCl₃ + 3H₂O ${\to }^{}$ Al(OH)₃ + 3CH₃CH₂NH₃Cl

+ amin không hòa tan được hiđroxit lưỡng tính (Al(OH)3, Zn(OH)2, …) + amin có khả năng tạo phức tương tự NH3 + anilin và những amin thơm không có phản ứng này

Phương pháp giải: – Đặt công thức amin là RNH2. – Chú ý tỉ lệ số mol của amin và các muối cũng như kết tủa sinh ra.