I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

– Cấu hình e của Cu (Z = 29) :  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹  

– Cu thuộc ô số 29, chu kì 4, nhóm IB

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Kim loại đồng có màu đỏ, dễ kéo sợi, dát mỏng. Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (chỉ kém bạc)

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Đồng có tính khử yếu: Cu → Cu²⁺ + 2e

1. Tác dụng với phi kim

Ví dụ:  2Cu + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$$\stackrel{}{{}^{}}$ 2CuO

            Cu + Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$$\stackrel{}{{}^{}}$ CuCl₂

2. Tác dụng với axit

– Cu chỉ tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng khi có mặt oxi:

2Cu + 4H⁺ + O₂ → 2Cu²⁺ + 2H₂O

– Tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3. Tác dụng với dung dịch muối

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

1. Đồng (I) oxit: Cu₂O

– là chất rắn, màu đỏ gạch

Cu₂O + 2HCl → 2CuCl ↓ + H₂O

Cu₂O + H₂SO_{4 loãng} → Cu + CuSO₄ + H₂O

2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

2. Đồng (II) oxit: CuO

– CuO là chất rắn màu đen

– là oxit bazơ: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

– có tính oxi hóa

CuO + CO $\stackrel{t°}{\to }$$\stackrel{}{{}^{}}$ Cu + CO₂

3CuO + 2NH₃ $\stackrel{t°}{\to }$$\stackrel{}{{}^{}}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

3. Đồng (II) hiđroxit : Cu(OH)₂

– Cu(OH)₂ là chất rắn, màu xanh.

– Có tính bazơ: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

– Dễ bị nhiệt phân tạo oxit: Cu(OH)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$$\stackrel{t^o}{\to }$ CuO + H₂O

– Cu(OH)₂ tan trong dung dịch amoniac tạo phức màu xanh:

   Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

– Có tính oxi hóa: 2Cu(OH)₂ + R-CHO → R-COOH + Cu₂O + 2H₂O

4. Đồng (II) sunfat: CuSO₄

– CuSO₄ khan có màu trắng, dễ hấp thụ nước thành CuSO₄.5H₂O có màu xanh dùng để phát hiện vết nước trong chất lỏng.