PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TÍNH KHỬ CỦA C, CO, H2

 

I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT

– C, CO, H2 ở nhiệt độ cao có thể khử các oxit của kim loại trung bình, yếu.

PTHH TQ:

yCO + MxOy t0\xrightarrow{{{t}^{0}}} xM + yCO2

yH2 +  MxOy t0\xrightarrow{{{t}^{0}}} xM + yH2O

Chú ý:

Nếu khử Fe2O3 bằng CO, H2 thì số oxi hóa của Fe sẽ giảm dần từ $$\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,$$ xuống $$\overset{0}{\mathop{Fe}}\,$$ theo sơ đồ sau

Fe2O3to+CO/H2Fe3O4to+CO/H2FeOto+CO/H2FeF{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow[{{t}^{o}}]{+CO/{{H}_{2}}}F{{\text{e}}_{3}}{{O}_{4}}\xrightarrow[{{t}^{o}}]{+CO/{{H}_{2}}}F\text{e}O\xrightarrow[{{t}^{o}}]{+CO/{{H}_{2}}}F\text{e}

Tùy theo tỉ lệ mol mà sản phẩm sinh ra có thể là Fe hoặc hỗn hợp gồm các oxit và Fe.

II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI

1. Bảo toàn nguyên tố

$$\begin{align}  & {{n}_{C}}={{n}_{CO}}={{n}_{C{{O}_{2}}}} \\  & {{n}_{H}}=2.{{n}_{{{H}_{2}}}}=2.{{n}_{{{H}_{2}}O}}=>{{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}O}} \\ \end{align}$$

2. Định luật bảo toàn khối lượng

CO + O(oxit) t0\xrightarrow{{{t}^{0}}}CO2

H2 + O(oxit) t0\xrightarrow{{{t}^{0}}}H2O

nCO/H2= nO (trong oxit){{n}_{CO/{{H}_{2}}}}=\text{ }{{n}_{O\text{ }(trong\text{ }oxit)}}

mMxOy{{m}_{{{M}_{x}}{{O}_{y}}}} = mchất rắn sau phản ứng + mO (phản ứng)

mCO/H2{{m}_{CO/{{H}_{2}}}} = mhỗn hợp khí/hơi sau phản ứng – mO (phản ứng)

3. Định luật bảo toàn e: ∑ne cho = ∑ne nhận

You may also like...

Trả lời