1. Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn:

– Ankin có khả năng làm mất màu dung dịch KMnO₄ tạo thành nhiều sản phẩm khác nhau.

2. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn:

$C_n{H}_{2n–2}+ \frac{3n–1}{2}{O}_2\stackrel{t^o}{\to }nC{O}_2+(n–1)H_{2}O$

=> Đốt cháy ankin thu được $n_{H_{2}O}<n_{C{O}_2}$và $n_{ankin}=n_{C{O}_2}\text{ - }{n}_{H_{2}O}$

* Tổng hợp phản ứng oxi hóa hoàn toàn hiđrocacbon:

Hiđrocacbon: C_xH_y hoặc C_nH_2n+2-2a ( n ≥ 1; a ≥ 0 )

Trong đó a: Độ bất bão hòa ( tổng số liên kết π và vòng no)

$C_x{H}_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2\stackrel{t^0}{\to }xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$

Áp dụng các định luật bảo toàn ta có:

+ Bảo toàn khối lượng: m_{CxHy phản ứng} + m_{O2 phản ứng} = m_CO2 + m_H2O

+ Bảo toàn khối lượng hiđrocacbon: m_{CxHy phản ứng} = 12.n_CO2 + 2.n_H2O

+ Bảo toàn nguyên tố O: $n_{O_2}=n_{C{O}_2}+{\displaystyle \frac{1}{2}}. n_{H_{2}O}$

$C_n{H}_{2n+2–2a}+\left(\frac{3n+1–a}{2}\right)O_2\stackrel{t^0}{\to }nC{O}_2+(n+1–a)H_{2}O$

+ Nếu $n_{H_{2}O}>n_{C{O}_2}$=> ankan: C_nH_2n+2 và $n_{ankan}=n_{H_{2}O}–n_{C{O}_2}$

+ Nếu $n_{H_{2}O}=n_{C{O}_2}$=> anken hoặc xiloankan 1 vòng : C_nH_2n

+ Nếu ${{n}_{{{H}_{2}}O}}<{{n}_{C{{O}_{2}}}}$=> hiđrocabon có độ bất bão hòa ≥ 2. Nếu là ankin (hoặc ankađien) thì$n_{ankin/ankadien}=n_{C{O}_2}–n_{H_{2}O}$