LÍ THUYẾT VỀ PH

I. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC

– Nước là chất điện li rất yếu: H₂O $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ H⁺ + OH^–

– Tích số ion của nước: K_H2O = [H⁺].[OH^–] = 10^-14 hay [H⁺] = [OH^–] = 10^-7

– Môi trường trung tính: [H⁺] = [OH^–] = 10^-7

Môi trường axit: [H⁺] > 10^-7; [OH^–] < 10^-7

Môi trường bazơ: [H⁺] < 10^-7; [OH^–] > 10^-7

II. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

1. pH

– Khái niệm: pH = -log[H⁺] là thông số để đánh giá độ axit – bazơ của dung dịch.

Môi trường axit	Môi trường bazơ	Môi trường trung tính
pH < 7	pH > 7	pH = 7

Ta có các công thức cần nhớ sau:

+) pH = -log[H⁺]

+) pH = 14 + log[OH^–]

Ngoài ra còn có khái niệm: pOH = – log[OH^–] và pH + pOH = 14

2. Chất chỉ thị axit – bazơ