* Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất

Đi từ flo đến iot:

– Trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể rắn.

– Màu sắc : Đậm dần.

– Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần.

– Bán kính nguyên tử tăng dần

* Sự biến đổi độ âm điện và tính chất hoá học của các đơn chất

– Đi từ flo đến iot độ âm điện giảm dần.

– Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá –1. Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hoá –1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.

– Đi từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần.

I. ĐƠN CHẤT HALOGEN

(Thiếu nội dung)

II. HỢP CHẤT KHÔNG CÓ OXI CỦA HALOGEN

Chú ý: – HCl, HBr, HI tác dụng với kim loại tạo muối và khí H₂ : 2xHX + M → MCl_x + xH₂\( \uparrow \) .

             – HCl, HBr, HI  không tác dụng được với Cu, Ag, Au, Pt.

            – HCl, HBr, HI  khi tác dụng với Fe và Cr chỉ tạo thành Fe²⁺ và Cr²⁺.

III. HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

1. Nước Giaven:

Tính oxi hóa mạnh:

NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

Nước Gia-ven dùng để tẩy trắng, sát trùng, tẩy

2. Clorua vôi: CaOCl₂                  

– Clorua vôi có tính oxi hóa rất mạnh:

CaOCl₂ + HCl → CaCl₂ +Cl₂  +H₂O

      → Dùng để tẩy trắng sợi, vải, tẩy uế…

3. Muối clorat

– Là muối của axit cloric (HClO₃): KClO₃, NaClO₃,…

– Bị phân hủy bởi nhiệt: 2 KClO₃ $\xrightarrow{>{{500}^{0}}C}$ 2KCl + O₂  

Chú ý:  P +KClO₃: bốc cháy

             KClO₃ + S + C : nổ khi đập mạnh

– Điều chế: 3Cl₂ +6KOH $\xrightarrow{70-{{75}^{0}}C}$ 5 KCl +KClO₃ +3H₂O

– Ứng dụng:

+ Sản xuất hỗn hợp dễ cháy: pháo hoa, ngòi nổ,…

+ Sản xuất điện